單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,1.冶金工業(yè)的分類方法：,黑色金屬,（,鐵.鉻.錳,）,有色金屬,（除以上三種）,2.根據密度的大小分類：,輕金屬,（小于,4.5,g/cm,3,）如:鋁.鉀.鎂.鈉,重金屬,（大于,4.5,g/cm,3,）如:鐵.銅.銀.汞,3.根據地殼中的含量：,常見金屬,如:鐵.銅.錫,稀有金屬,如:鉭.鋯.鈮,金屬的分類:,1.,常溫時，除汞外，其它都是固體2.有金屬光澤（粉末狀時呈暗灰色或黑色）,3.導電、導熱性良好,4.延展性良好,5.熔沸點高、硬度大金屬的物理性質:,高中化學總復習,鎂鋁及其化合物,知識要點：,光澤 密度,原子或離子半徑,金 屬 鍵 能,熔、沸 點,硬 度,Mg,Al,小結：,共性:,銀白色輕金屬,固體，熔點較低，硬度較小，密度較,小，有良好的導電、導熱、延展性和韌性,異性:,鋁比鎂硬度稍大、熔沸點稍高（鋁的金屬鍵比鎂強）,鎂鋁的物理性質,銀白色輕金屬,Mg,Al,O,2,Mg+O,2,2MgO,點燃,與非金屬反應,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,點燃,N,2,S,Cl,2,3Mg+N,2,Mg,3,N,2,Mg+S MgS,2Al+3S Al,2,S,3,Mg+Cl,2,MgCl,2,2Al+3Cl,2,2AlCl,3,點燃,點燃,加熱,點燃,點燃,常溫下、空氣中形成,氧化物薄膜,，具有抗腐蝕的性能,鎂鋁的化學性質,與氧化物反應,H,2,O,CO,2,Fe,2,O,3,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,除氧化膜后可與水微弱反應,2Mg+CO,2,=2MgO+C,點燃,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,高溫,與酸反應,氧化性酸,反應，無氫氣生成,在冷濃硝酸、濃硫酸中,“鈍,化”,，,加熱時反應，無氫氣,生成,H,+,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2H,2,O+2OH,=2AlO,2,+3H,2,與堿反應,試分析鋁與強堿溶液反應的實質，該反應還原劑、氧化劑分別是何物質？,解析,鋁和強堿溶液反應，通常認為是,鋁先和強堿溶液中的水反應生成氫氧化鋁,，然后,氫氧化鋁再和強堿反應生成偏鋁酸鹽,。

2Al+6H,2,O=2,Al(OH),3,+3H,2,2Al(OH),3,+2NaOH=2NaAlO,2,+4H,2,O,2Al+6H,2,O+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,+4H,2,O,此反應中，還原劑是,，氧化劑是,鋁,水,【思考1】,6e,-,6e,-,（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象兩極反應式為：正極,；,負極,該裝置將,能轉化為,能2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為,，,總反應方程為,鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉；,2H,+,+2e,=H,2,Mg2e,=Mg,2+,化學能,電能,Al,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,【思考2】,如圖,海水 Mg(OH),2,MgCl,2,Mg,HCl,電解,冶 煉,存 在,用 途,光鹵石,菱鎂礦,鋁土礦,電解,鋁土礦 Al(OH),3,Al,2,O,3,Al,(KClMgCl,2,6H,2,O),(MgCO,3,),(Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,等),制合金、飛機、汽車部件、煙火、照明彈等,制合金、飛機、汽車、輪船部件、導線、日用品,冰晶石,Na,3,AlF,6,三、合金,1.,定義,：由兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）,熔合在一起形成的具有金屬特性的物質。

2.,性質特點,：一般說，合金的,熔點比其成分金屬都低,，,而硬度.韌性等往往有其它金屬所不具備的,獨特性質思考1：鋁硅合金在凝固時收縮率很小，適合鑄造在下面三種晶體：鋁、硅、鋁硅合金中，熔點,從低到高的順序如何思考2：為測定鎂鋁合金的成份，取一定量的合金加入足,量的稀H,2,SO,4,，產生11.2 L（標況）再取等量的合,金加入足量的稀NaOH 溶液產生6.72L（標況）試,確定其百分比組成例1】,Mg,粉,粉加,入,入NH,4,Cl,溶,溶液,中,中可,能,能有,幾,幾種,氣,氣體,產,產生,？,？請,說,說明,理,理由.,解,析,析,將鎂,粉,粉加,入,入NH,4,Cl,溶,溶液,中,中，,有,有氫氣和刺,激,激性,的,的氨氣生成,，,，這,是,是由,于,于NH,4,Cl,水,水解,呈,呈酸,性,性，鎂,與,與水,解,解產,生,生的H,+,反應,生,生成,氫,氫氣,而,而破,壞,壞了NH,4,Cl,的,的水,解,解平,衡,衡，NH,3,H,2,O濃,度,度不,斷,斷增,大,大而,分,分解,放,放出NH,3,.反,應,應的,化,化學,方,方程,式,式可,表,表示,為,為：,Mg+2NH,4,Cl=2NH,3,+MgCl,2,+H,2,【例2】,將相,同,同質,量,量的,鎂,鎂條,分,分別,在,在,氧,氧氣,中,中,空,空氣,中,中,氮,氮氣,中,中,二,二氧,化,化碳,中,中完,全,全燃,燒,燒，,燃,燃燒,后,后所,得,得固,體,體產,物,物的,質,質量,由,由小,到,到大,的,的順,序,序（）,A,B,C,D,C,【,例題3,】,鋅和,鋁,鋁都,是,是活,潑,潑金,屬,屬，,其,其氫,氧,氧化,物,物既,能,能溶,于強,酸,酸，,又,又能,溶,溶于,強,強堿,。

但,是,是氫,氧,氧化,鋁,鋁不,溶,溶于,氨,氨水,，,，而,氫氧,化,化鋅,能,能溶,于,于氨,水,水，,生,生成04,天津,理,理綜,Zn(NH,3,),4,2+,回答,下,下列,問,問題,：,：,（,1,）單,質,質鋁,溶,溶于,氫,氫氧,化,化鈉,溶,溶液,后,后，,溶,溶液,中,中鋁,元,元素,的,的存,在,在形,式,式為（用,化,化學,式,式表,示,示）,2,）寫,出,出鋅,和,和氫,氧,氧化,鈉,鈉溶,液,液反,應,應的,化,化學,方,方程,式,式,（,3,）下,列,列各,組,組中,的,的兩,種,種溶,液,液，,用,用相,互,互滴,加,加的,實,實驗,方,方法,即,即可,鑒,鑒別,的,的是硫酸,鋁,鋁和,氫,氫氧,化,化鈉硫酸,鋁,鋁和,氨,氨水硫酸,鋅,鋅和,氫,氫氧,化,化鈉硫酸,鋅,鋅和,氨,氨水,（,4,）寫,出,出可,溶,溶性,鋁,鋁鹽,與,與氨,水,水反,應,應的,離,離子,方,方程,式,式,試解,釋,釋在,實,實驗,室,室不,適,適宜,用,用可,溶,溶性,鋅,鋅鹽,與,與氨,水,水反,應,應制,備,備氫,氧,氧化,鋅,鋅的,原,原因,_,Zn,2NaOH,Na,2,ZnO,2,H,2,Al,3+,3NH,3,H,2,O,3NH,4,+,Al,OH,3,可溶,性,性鋅,鹽,鹽與,氨,氨水,反,反應,產,產生,的,的,Zn,OH,2,可溶,于,于,過,過量,氨,氨水,中,中，,生,生成,，,，氨,水,水的,用,用量,不,不易,控,控制,AlO,2,-,某學,生,生用,鋁,鋁片,分,分別,與,與c(H,+,)均,為,為3mol/L,的,的稀,鹽,鹽酸,和,和稀,硫,硫酸,反,反應,其,實驗,過,過程,：,：往,裝,裝有,相,相同,鋁,鋁片,的,的2,支,支試,管,管中,分,分別,加,加入,等,等體,積,積，,且,且c(H,+,)=3.0mol/L的,鹽,鹽酸,和,和硫,酸,酸，,觀,觀察,反,反應,進,進行,到,到1,、,、2,、,、5,、,、15、20min,時,時鋁,片,片與,酸,酸反,應,應的,情,情況,。

實,驗,驗結,果,果如,下,下表,：,：,通過,上,上述,實,實驗,可,可知,，,，鋁,片,片與,鹽,鹽酸,和,和硫,酸,酸反,應,應存,在,在較,大,大的,差,差異,這,和,和課,本,本中,“,“鋁,能,能與,稀,稀鹽,酸,酸和,稀,稀硫,酸,酸反,應,應生,成,成氫,氣,氣”,的,的說,法,法不,一,一致,假,如,如你,將,將開,展,展實,驗,驗探,究,究鋁,片,片與,稀,稀鹽,酸,酸和,稀,稀硫,酸,酸反,應,應差,異,異的,原,原因,，,，為,設,設計,實,實驗,，,，你,將,將對,差,差異,的,的原,因,因作,出,出哪,些,些假,設,設或,猜,猜想（填2種,即,即可,）,）？,假設,（,（猜,想,想）,一,一：_,假設,（,（猜,想,想）,二,二：_,假設,一,一：Cl,能夠,促,促進,金,金屬,鋁,鋁與H,+,反應,；,；,假設,二,二：SO,4,2,對H,+,與金,屬,屬鋁,的,的反,應,應起,阻,阻礙,作,作用,例,題,題4,】,】,反應進程(min),1,2,5,15,20,鹽酸,少量氣泡,較多氣泡,大量氣泡,反應劇烈,鋁片耗盡,硫酸,均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產生),【例1】,下列,敘,敘述,正,正確,的,的是,（,（,）,）,A,鋁,鋁制,槽,槽車,可,可用,來,來貯,運,運濃,硫,硫酸,、,、濃,硝,硝酸,是,是因,為,為常,溫,溫下,鋁,鋁和,濃,濃硫,酸,酸、,濃,濃硝,酸,酸不,反,反應,。

B,兩,兩份,相,相同,質,質量,的,的鋁,粉,粉，,分,分別,與,與足,量,量的,稀,稀硫,酸,酸和,氫,氫氧,化,化鈉,溶,溶液,反,反應,，,，產,生,生的,氫,氫氣,前,前者,多,多C,合,合金,的,的熔,點,點一,般,般比,組,組成,它,它的,各,各成,分,分的,熔,熔點,都,都低,D,工,工業(yè),上,上常,利,利用,鋁,鋁熱,反,反應,冶,冶煉,難,難熔,金,金屬,，,，如,釩,釩、,鉻,鉻、,錳,錳CD,例題,剖,剖析,四,重,重,要,要化,合,合物,：,：,1.,氧,氧化,鋁,鋁,白色,粉,粉末,，,，熔,點,點高,，,，可,做,做耐,火,火材,料,料自然,界,界中,純,純凈,的,的為,無,無色,晶,晶體,，,，硬,度,度僅,次,次與,金,金剛,石,石，,俗稱,剛,剛玉,練習,：,：寫,出,出Al,2,O,3,分別,與,與鹽,酸,酸、NaOH,溶,溶液,反,反應,的化,學,學方,程,程式,及,及離,子,子方,程,程式,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,典型兩性氧化物,2.氫,氧,氧化鋁.,（2）,兩,兩性氫,氧,氧化物,Al,3+,+3 OH,-,Al(OH),3,AlO,2,-,+H,2,O+H,+,Al(OH),3,的電離,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,注：Al(OH),3,只溶于,強,強酸強,堿,堿，不,溶,溶于弱,酸,酸弱堿,（3）,制,制備,a.,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=3NH,4,+,Al(OH),3,b.2,AlO,2,-,+CO,2,+3H,2,O=CO,3,2-,+2Al(OH),3,c.3,AlO,2,-,+,Al,3+,+6H,2,O=4Al(OH),3,（1）受熱分解：2 Al(OH),3,Al,2,O,3,+3 H,2,O,第二部,分,分 鎂,鋁,鋁化合,物,物,MgO,Al,2,O,3,物理性質,化學性質,H,2,O,H,+,OH,類別,主要用途,工業(yè)制法,白色粉末，難熔,白色粉末，難熔，不溶于水,MgO+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+H,2,O,堿性氧,化,化物,兩性氧,化,化物,耐火材料，制備鎂鹽,耐火材料，冶煉原料，制備鋁鹽，制備偏鋁酸鹽，剛。