?1：各種“水”匯集?(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)? ?水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)2：各種“氣”匯集(一)?無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2) ??笑氣(N2O) ?????碳酸氣(CO2)?????????(二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)???電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴)????裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦爐氣(H2、CH4等)???煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。

)?3：氧化物的分類?(一)氧化物的分類：成鹽氧化物酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物?4：比較金屬性強弱的依據(jù)?金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動性Zn>Cu1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

?5：比較非金屬性強弱的依據(jù)?1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2???所以，Cl的非金屬性強于S?6：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)??7：具有漂白作用的物質(zhì)?氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆化合作用:SO2;化學(xué)變化;可逆吸附作用:活性炭;物理變化;可逆※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2?8：安全火柴的成分及優(yōu)點?安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑????起火原因：摩擦→發(fā)熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒???優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性?9：能升華的物質(zhì)?I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。

蒽和苯甲酸作一般了解)?10：能被活性炭吸附的物質(zhì)?1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒；2、?色素——漂白；??????????3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化?11：硅及其化合物十“反?！?、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅SiO2＋2C=Si＋2CO↑2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑3、非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能進行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同?12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊?1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球但鋰的熔點高，不會熔成小球生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進行5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)?13：Fe3+的顏色變化?1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；?14：“黑色金屬”有哪些?化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

?15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法?Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓???Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+?；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)36.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I27.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O?16：金屬的冶煉規(guī)律?1.活潑金屬的冶煉??鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)例如：2NaCl(熔融) ?2Na＋Cl2↑ ?????MgCl2熔融) ??Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融) ??4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理2.中等活潑的金屬的冶煉??鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉例如：ZnO＋C ??? Zn＋CO↑ ???? Fe2O3＋3CO ???2Fe＋3CO2?????WO3＋3H2???????W＋3H2O ??????Cr2O3＋2Al ???2Cr＋Al2O33.不活潑金屬的冶煉??銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。

例如：2HgO ?? 2Hg＋O2↑?17：“置換反應(yīng)”有哪些？1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換??如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu ?? Cu＋2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2 ???????I2 + S2?==2I￣+ S ??2F2＋2H2O==4HF＋O23、?活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換???2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑ ?Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換?????2Mg＋CO2 ?????2MgO＋C ??2Mg＋SO2 ?????2MgO＋S????????Mn＋FeO ????MnO＋Fe ??2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑??????????2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑10Al＋3V2O5 ?????5Al2O3＋6V??????8Al＋3Fe3O4 ?????4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2F。