幾種重要的鹽一、鹽1.鹽的分類(lèi)：依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根的種類(lèi)進(jìn)行分類(lèi)根據(jù)陽(yáng)離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等氯化鈉為鈉鹽）根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等氯化鈉為鹽酸鹽）2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：①酸都溶；②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸七種常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻?，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如：Zn + CuSO4?== ZnSO4?+ Cu ??????Cu + 2AgNO3?== 2Ag + Cu(NO3)2（2）某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：CuSO4?+ Ca(OH)2?=== Cu(OH)2↓ + CaSO4????Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成；d.如果是沒(méi)有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

二、幾種常見(jiàn)的鹽1.氯化鈉（NaCl）在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉2.碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打???（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（4）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O3.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打????（2）用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多（3）NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O4.碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分（2）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑????????（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+?H2O補(bǔ)充：碳酸鹽（CO32-、HCO3-?）的檢驗(yàn)：A．向待測(cè)溶液中加入稀HCl后有氣泡生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有CO32-；若澄清石灰水無(wú)變化，則溶液中不含有CO32-B．向待測(cè)溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有氣泡生成，則溶液中含有CO32-CaCO3?+ 2HCl == CaCl2?+ H2O + CO2↑Na2CO3?+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3?+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑三、化學(xué)肥料農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素。

含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料通過(guò)化學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱(chēng)作化學(xué)肥料1、常用的肥料：化學(xué)肥料：氨氣(NH3·H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸鉀(K2SO4)、磷礦粉[主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等2、氮肥??作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）????缺氮：葉黃???鉀肥??作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）??缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏???磷肥??作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(mǎn)（催果）????缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降?????????????????????????????????????????????????????????????????低，根系不發(fā)達(dá)3、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮??肥鉀??肥磷??肥看外觀(guān)白??色??晶??體灰白色粉末加??水全??部??溶??于??水大多數(shù)不溶于水灼??燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性????氣味的氨氣無(wú)氣味放出4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出:(NH4)2SO4?+ 2NaOH?△==?Na2SO4?+ 2NH3↑+ 2H2O???NH4NO3+NaOH?△==?NaNO3+NH3↑+H2O氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，這些可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

NH4+的檢驗(yàn):試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?附：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1.鋅和稀硫酸Zn+H?2SO4=ZnSO4+H?2↑(最常用)(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（3）堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水4.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H?2?O5.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H?2?O（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H?2?O7．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H?2?O（5）酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))8．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O9.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H?2?O10.氫氧鈉和硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽11．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H?2?O+C?O?2↑(實(shí)驗(yàn)室制CO2)12．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na?2CO3?+2HCl=2NaCl+H?2?O+CO?2↑13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽---另一種堿+另一種鹽14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（8）鹽+鹽---兩種新鹽16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO317．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl??復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價(jià)不變。

1價(jià):HClO；NaClO；Ca(ClO)2.+5價(jià):HClO3；KClO3.+7價(jià):HClO4；KClO4.。